Stoikiometri part 1

TATA NAMA SENYAWA SEDERHANA

1. Tata Nama Senyawa Biner
Senyawa biner merupakan senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur yang berbeda.

a. Senyawa Biner Logam + Nonlogam
    § Penamaan senyawa biner yang terbentuk dari unsur logam dan nonlogam sesuai dengan aturan sebagai berikut.

nama logam + nama nonlogam + ida

    § Unsur logam sebagai kation (ion positif) dan unsur nonlogam sebagai anion (ion negatif). Jika muatan kation lebih dari satu, maka ditulis menggunakan angka Romawi.
    § Beberapa nama kation

Rumus ion	Nama ion	Rumus ion	Nama ion
Li+	litium	Cu+	tembaga (I)
Na+	natrium	Cu2+	tembaga (II)
K+	kalium	Pb2+	timbel (II)
Mg2+	magnesium	Pb4+	timbel (IV)
Ca2+	kalsium	Fe2+	besi (II)
Sr2+	stronsium	Fe3+	besi (III)
Ba2+	barium	Hg+	raksa (I)
Al3+	aluminium	Hg2+	raksa (II)
Zn2+	seng	Au+	emas (I)
Ag+	perak	Au3+	emas (III)
Ni2+	nikel (II)	Sn2+	timah (II)
Mn2+	mangan (II)	Sn4+	timah (IV)

    § Beberapa nama Anion

Rumus ion	Nama ion
F-	fluorida
Cl-	klorida
Br-	bromida
I-	iodida
O2-	oksida
S2-	sulfida
N3-	nitrida

Contoh :
NaBr : natrium bromida
BaCl₂ : barium klorida
Al₂O₃ : aluminium oksida
FeCl₃ : besi (III) klorida
Cu₂O : tembaga (I) oksida
    § Senyawa yang terbentuk dari unsur logam yang mempunyai dua jenis muatan, penamaannya dibedakan dengan memberi akhiran "o" (untuk muatan lebih kecil) dan akhiran "i" (untuk muatan lebih besar).
Contoh :
FeS : ferro sulfida
Fe₂S₃ : ferri sulfida
SnCl₂ : stanno klorida
SnCl₄ : stanni klorida
    § Penulisan rumus senyawa biner dari penggabungan kation (ion positif) dan anion (ion negatif).

A^x+ + B^y- → A_yB_x

Contoh :
Na⁺ + S^2- → Na₂S (natrium sulfida)
Mg²⁺ + O^2- → MgO (magnesium oksida)
Al³⁺ + Cl^- → AlCl₃ (aluminium klorida)
b. Senyawa Biner Nonlogam + Nonlogam
    § Penamaan senyawa biner yang terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam sesuai dengan aturan sebagai berikut.

awalan + nama nonlogam I + awalan + nama nonlogam II + ida

Awalan angka Yunani :
1 : mono 6 : heksa
2 : di 7 : hepta
3 : tri 8 : okta
4 : tetra 9 : nona
5 : penta 10 : deka
Awalan mono tidak digunakan pada nonlogam I, tapi hanya digunakan pada nonlogam II.
    § Penulisan rumus senyawa ditentukan berdasarkan urutan :

B - Si - C - Sb - As - P - N - H - S - I - Br - Cl - O - F

Contoh :
CO : karbon monoksida
SO₃ : sulfur trioksida
N₂O₃ : dinitrogen trioksida
CCl₄ : karbon tetraklorida
    § Tata nama senyawa yang sudah memiliki nama umum tidak perlu sesuai dengan aturan.
Contoh :
NH₃ : amonia
H₂O : air


2. Tata Nama Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang terbentuk lebih dari dua jenis unsur yang berbeda. Senyawa poliatomik terdiri dari ion poliatomik.

    § Kebanyakan ion poliatomik bermuatan negatif (anion), kecuali amonium (NH₄⁺).
    § Ion poliatomik berakhiran -it (untuk ion dengan jumlah oksigen lebih sedikit) atau -at (untuk ion dengan jumlah oksigen lebih banyak), sedangkan ion OH^- dan CN^- berakhiran ida.
    § Ion poliatomik yang mengandung unsur Cl, Br, I, urutan penamaan berdasarkan jumlah oksigennya yaitu :

ClO- : hipoklorit	BrO- : hipobromit	IO- : hipoiodit
ClO2- : klorit	BrO2- : bromit	IO2- : iodit
ClO3- : klorat	BrO3- : bromat	IO3- : iodat
ClO4- : perklorat	BrO4- : perbromat	IO4- : periodat

    § Beberapa Nama Ion Poliatomik

Rumus ion	Nama ion	Rumus ion	Nama ion
OH-	Hidroksida	CO32-	Karbonat
CN-	Sianida	S2O32-	Tiosulfat
NO3-	Nitrat	SCN-	Tiosianat
NO2-	Nitrit	C2O42-	Oksalat
SO42-	Sulfat	CrO42-	Kromat
SO32-	Sulfit	Cr2O72-	Dikromat
PO43-	Fosfat	MnO4-	Permanganat
PO33-	Fosfit	BO33-	Borat
SbO43-	Antimonat	AsO43-	Arsenat
SbO33-	Antimonit	CH3COO-	Asetat

Contoh :
Ba(OH)₂ : barium hidroksida
Na₂SO₄ : natrium sulfat
Ca(ClO)₂ : kalsium hipoklorit
Fe(NO₂)₂ : besi (II) nitrit
CuCO₃ : tembaga (II) karbonat
    § Penulisan rumus senyawa poliatomik dari penggabungan kation dan anion.

(kation)^x+ + (anion)^y- → (kation)_y(anion)_x

Contoh :
NH₄⁺ + NO₃^- → NH₄NO₃ (amonium nitrat)
K⁺ + Cr₂O₇^2- → K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat)
Mn²⁺ + PO₄^3- → Mn₃(PO₄)₂ (mangan (II) fosfat)
Ca²⁺ + C₂O₄^2- → CaC₂O₄ (kalsium oksalat)


3. Tata Nama Senyawa Asam
Asam merupakan zat yang di dalam air terurai menghasilkan ion H⁺ dan anion (ion negatif). Senyawa asam dapat berupa senyawa biner maupun poliatomik.

    § Penamaan senyawa asam sesuai dengan aturan sebagai berikut.

Asam + nama anion

Contoh :
HBr : asam bromida
H₂SO₃ : asam sulfit
HClO₄ : asam perklorat
H₃PO₃ : asam fosfit
CH₃COOH : asam asetat


4. Tata Nama Senyawa Basa
Basa merupakan zat yang di dalam air terurai menghasilkan ion OH^- (hidroksida) dan kation (ion positif).

     § Penamaan senyawa basa sesuai dengan aturan sebagai berikut.

Nama kation + hidroksida

Contoh :
KOH : kalium hidroksida
Mg(OH)₂ : magnesium hidroksida
Fe(OH)₃ : besi (III) hidroksida
Cu(OH)₂ : tembaga (II) hidroksida
NH₄OH : amonium hidroksida


5. Tata Nama Senyawa Hidrat
Senyawa hidrat merupakan senyawa berwujud kristal yang dapat menyerap air di udara (bersifat higroskopis) sehingga membentuk air kristal.
Contoh :
CaSO₄ . 2H₂O : kalsium sulfat dihidrat
Na₂CO₃ . 10H₂O : natrium karbonat dekahidrat
MgSO₄ . 7H₂O : magnesium sulfat heptahidrat
CuSO₄ . 5H₂O : tembaga (II) sulfat pentahidrat

Stoikiometri part 2 Persamaan Reaksi